Kế hoạch bài dạy Hóa học Lớp 9 - Tiết 33+34, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Năm học 2021-2022 - Trần Mạnh Hùng

 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 9
Ngày soạn: 08/01/2022
Ngày giảng: 13/01/2022
 Tiết 33,34. Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
 I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:HS biết 
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 
nguyên tử. 
- Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Ô nguyên tố 
cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối.
- Chu kì gồm các nguyên tố được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần của 
điện tích hạt nhân nguyên tử. 
- Nhóm gồm các nguyên tố được xếp thành dãy theo chiều tăng của điện tích hạt 
nhân nguyên tử. Các nguyên tố trong cùng 1 nhóm thì có tính chất tương tự nhau. 
2.Kĩ năng:HS biết
- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể nhóm I và VII, chu kì 2,3 rút ra 
nhận xét về ô nguyên tố , về chu kì và nhóm.
- Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình(thuộc 20 nguyên tố đầu 
tiên ), dự đoán vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại.
3. Thái độ: GD lòng yêu thích môn học.
II. Phương pháp:
 - Thuyết trình,hỏi đáp,hoạt động nhóm.
III. Chuẩn bị:
- Bảng tuần hoàn , ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng 
to 
- Phân bố bài giảng :-tiết 1:Phần I và phần II. Tiết 2: phần III và phần IV
IV. Tiến trình bài giảng.
 1. Ổn định tổ chức 
 2. Kiểm tra bài cũ 
?Công nghiệp silicat là gì? Kể tên 1 số ngành công nghiệp silicat và nguyên liệu 
chính?
 3. Bài mới
* Giới thiệu bài: Ngày nay người ta đã phát hiện khoảng 110 nguyên tố hoá học. 
Chúng được sắp xếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Các nguyên tố 
được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? Quy luật biến đổi tính 
chất của chúng ra sao? Mối quan hệ giữa vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 
với cấu tạo và tính chất của nguyên tố ra sao? Chúng ta sẽ nghiên cứu trong bảng 
tuần hoàn các nguyên tố hoá học
 Hoạt động của thầy và trò Nội dung
 Hoạt động 1: Nguyên tắc sắp xếp các I. Nguyên tắc sắp xếp các 
 nguyên tố trong bảng tuần hoàn nguyên tố trong bảng tuần 
 - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn các hoàn 
 nguyên tố, từng ô nguyên tố, hàng, cột, màu 
 sắc trong bảng 
 - Năm 1869 (Menđeleep)sắp xếp 60 nguyên 
 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021 - 2022 1 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 9
 tố lấy cơ sở là nguyên tử khối 
 - Ngày nay đã có 110 nguyên tố Sắp xếp theo chiều tăng dần của 
 ?Nguyên tắc sắp xếp của các nguyên tố trong điện tích hạt nhân nguyên tử 
 bảng tuần hoàn như thế nào?
 -GV bổ sung và kết luận
 Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn II. Cấu tạo bảng tuần hoàn 
 - GV dùng hình 3.22 giới thiệu rõ từng kí 1.Ô nguyên tố:
 hiệu quy ước . Ô nguyên tố cho biết: số hiệu 
 - GV lấy 1 ví dụ ô trong bảng tuần hoàn yêu nguyên tử, KHHH, tên nguyên 
 cầu HS ghi rõ các ý nghĩa từng kí hiệu trong tố, nguyên tử khối của nguyên tố 
 ô đó
 - GV bổ sung và kết luận - Số hiệu nguyên tử có số trị bằng 
 số đơn vị điện tích hạt nhân và 
 - GV dùng bảng TH.. hướng dẫn HS quan sát bằng số electron trong nguyên tử 
 và đọc các ví dụ 1,2,3 rồi nhận xét , số hiệu nguyên tử trùng với số 
 - GV bổ sung và kết luận thứ tự của nguyên tố trong bảng 
 tuần hoàn 
 2.Chu kì:
 - Chu kì là dãy các nguyên tố 
 được xếp theo chiều điện tích hạt 
 - GV ghi 1 nhóm nguyên tố vào bảng phụ và nhân tăng dần.
 yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử , tên, -Gồm 7 chu kì, chu kì 1,2,3 được 
 KHHH, số elêctron ngoài cùng gọi là chu kì nhỏ, chu kì 4,5,6,7 
 được gọi là chu kì lớn 
 - GV bổ sung và kết luận 3.Nhóm 
 - GV hỏi nhóm gồm những nguyên tố như thế - Nhóm gồm các nguyên tố có 
 nào ? tính chất tương tự nhau được xếp 
 - GV bổ sung và kết luận thành cột theo chiều tăng của 
 điện tích hạt nhân nguyên tử 
 4. Củng cố, đánh giá
* GV tổng kết những nội dung chính cần nắm :Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn 
các nguyên tố . Cấu tạo bảng tuần hoàn:Ô, chu kì, nhóm.
*GV hướng dẫn vận dụng theo sơ đồ để giải BT1,2 
* Hướng dẫn HS làm bài tập 7 SGK
a. - Gọi công thức hóa học của A là SxOy
 16x 50 x 1
-Vì A chứa 50% O nên: = = y = 2x (1)
 32y 50 2y 1
 0,35
- Mặt khác, A có số mol là: nA = = 0,015625 (mol)
 22,4
 1
 MA = = 64 hay 32x +16y = 64 (2) 
 0,015625
Từ (1) và(2) có x = 1; y =2. Vậy công thức của A là SO2
 12,8
b. – Ta có: nSO = = 0,2 (mol); nNaOH = 0,3 . 1,2 = 0,36 (mol)
 2 64
2 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021 - 2022 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 9
 n
 SO2 0,2
 = =0,56 > 0,5
 nNaOH 0,36
Vậy sản phẩm gồm hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và NaHSO3
 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1)
 x 2x x (mol)
 SO2 + NaOH NaHSO3 (2)
 y y y (mol)
- Ta có hệ x + y = 0,2
 2x + y = 0,36 x = 0,16 ; y = 0,04
 0,16 0,04
 CM = = 0,53 M ; CM = = 0,13 M
 Na2SO3 0,3 NaHSO3 0,3
 5. Dặn dò
Về nhà học bài, làm bài tập. 
 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021 - 2022 3