Kế hoạch bài dạy Hóa học Lớp 8 - Tiết 52: Nồng độ dung dịch - Năm học 2021-2022 - Trần Mạnh Hùng

 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 8
Ngày soạn: 28/03/2022
Ngày giảng: 30/03/2022 
 Tiết 52 Nồng độ dung dịch
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Học sinh biết:
- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính.
- Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ 
phần trăm.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.
II. Chuẩn bị của thầy và trò:
- Bảng phụ, bảng nhóm.
IV. Tiến trình dạy học:
1. Ổn định tổ chức
2.Kiểm tra bài cũ: 
1. Nêu định nghĩă độ tan, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan.
2. Chữa bài tập số 5
3. Bài mới: 
 Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:
 GV: Giới thiệu 2 loại nồng độ Định nghĩa: SGK
 - Nồng độ % và nồng độ mol/ lit
 GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho mct
 cả lớp. C% = . 100%
 Nêu ký hiệu: mdd
 Khối lượng chất tan: mct
 Khối lượng dung dịch: mdd
 Nồng độ %: C%
 ? hãy nêu công thức tính nồng độ %
 áp dụng:
 Gọi học sinh tóm tắt đề. VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước. 
 ? Tính % phải tính được yếu tố nào? Tính nồng độ % của dung dịch thu được.
 ? Hãy tính mdd Giải: mdd = mct + mdd
 ? áp dụng công thức tính C% mdd = 10 + 40 = 50g
 mct
 C% = . 100%
 mdd
 10
 C% = . 100% = 20%
 50
 GV: Đưa đề bài VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 
 Gọi học sinh tóm tắt đề. 200gdd NaOH 15%.
 ? Tính % phải tính được yếu tố nào?
 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021- 2022 1 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 8
 ? Hãy tính mdd
 ? áp dụng công thức tính C% Giải: 
 mct
 C% = . 100%
 mdd
 C%. mdd 15 . 200
 mNaOH = . 100% = 
 GV: Đưa đề bài 100% 100
 Gọi học sinh tóm tắt đề. mNaOH = 30g
 ? Tính % phải tính được yếu tố nào? VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước được 
 ? Hãy tính mdd dung dịch có nồng độ là 10%. 
 ? áp dụng công thức tính C% a.Tính khối lượng dd nước muối thu được 
 b. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự 
 pha trộn.
 Giải: 
 mct 20
 mdd = . 100% = . 100% = 200g
 mdd 10
 mH2O = 200 – 20 = 180g
4. Củng cố - luyện tập:
1. Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5%. Tính nồng độ phần 
trăm của dung dịch mới thu được.
1. BTVN 1,5 SGK
Ngày soạn: 28/03/2022
Ngày giảng: 02/04/2022 
 Tiết 53 Nồng độ dung dịch (Tiếp theo)
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Học sinh biết:
- Khái niệm nồng độ mol/ lit của dung dịch, biểu thức tính.
- Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ mol/ lit.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ 
mol/ lit.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.
II. Chuẩn bị của thầy và trò:
- Bảng phụ, bảng nhóm. 
III. Tiến trình dạy học:
1. Ổn định tổ chức
2.Kiểm tra bài cũ: 
1. HS 1: Làm bài tập số 5
2. HS 2: Làm bài tập số 6
3. HS 3: Làm bài tập số 7
 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021- 2022 2 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 8
3. Bài mới: 
 Hoạt động 1: Nồng độ mol của dung dịch::
 GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK - Định nghĩa: SGK
 ? Em hãy nêu công thức tính của nồng độ n
 Công thức tính: CM = 
 mol. V
 CM : Nồng độ mol
 n: số mol
 V: thể tích ( l)
 Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH . 
 GV: Đưa đề bài ví dụ 1 Tính nồng độ mol của dd
 ? Hãy tóm tắt đề Tóm tắt đề:
 GV: Hướng dẫn HS lam fbài theo các Vdd = 200ml = 0,2 l
 bước mNaOH = 16g
- Đổi Vdd ra lit Tính : CM = ?
- Tính số mol chất tan. 16
 Giải: nNaOH = = 0,4 mol
- áp dụng công thức tính CM 40
 0,4
GV: Gọi HS lên bảng giải CM = = 2M
 0,2
 ? Hãy tóm tắt đề Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 
 Nêu các bước giải 50 ml dd H2SO4 2M.
GV: Gọi HS lên bảng giải Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l
Chấm bài một số HS nếu cần. CM = 2M
 Tính mH2SO4 = ?
 n
 Giải: CM = n = CM .V= 0,05. 2 = 0,1
 V
 Vậy: m H2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8g
 ? Hãy tóm tắt đề Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd 
 Nêu các bước giải đường 1M. Tính nồng độ mol của dd sau 
GV: Gọi HS lên bảng giải khi trộn.
Chấm bài một số HS nếu cần. Tóm tắt: V1 = 2l ; CM 1 = 0,5M
 V2 = 3l ; CM 2 = 1M
 Tính: CM của dd mới.
 Giải: n = CM. V
 n1 = 2. 0,5 = 1 mol
 n2 = 3. 1 = 3 mol
 ndd mới = 1 + 3 = 4mol
 Vdd mới = 2 + 3 = 5l
 4
 CM mới = = 0,8M
 5
4. Củng cố - luyện tập:
1. Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M
- Viết PTHH 
- Tính V
- Tính V khí thu được
- Tính khối lượng muối tạo thành
Giải: 
 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021- 2022 3 Trường THCS Sơn Tiến Giáo án Hóa học 8
 6,5
 nzn = = 0,1 mol
 65
PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 nHCl = 2nZn = 0,1 .2 = 0,2 mol
 n 0,2
 VddHCl = = = 0,1l = 100ml
 CM 2
nH2 = nZn = 0,1 mol
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24l
nZnCl2 = nZn = 0,1 mol
mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6g
2. BTVN: 1, 3, 4
 Họ và tên Giáo Viên: Trần Mạnh Hùng Năm học 2021- 2022 4